Projeto- “Vai fazer Sol, chuva, frio ou calor?”

1. Efeito Estufa

O Efeito estufa é um fenômeno natural que faz com que a temperatura da Terra seja maior do que seria na ausência de atmosfera, permitindo assim que ocorra a vida. Se não houvesse o efeito estufa, a temperatura média da Terra seria -18°C.

Objetivos:

• Mostrar como funciona o efeito estufa a partir da simulação de uma estufa.
• Explorar o comportamento da radiação solar quando entra na atmosfera terrestre e a influencia dos gases na temperatura da Terra.

Problematização:

Da forma como esta composto atualmente, o Sistema Terra- Atmosfera está em equilíbrio, pois toda a energia que entra é igual a que sai. De toda radiação solar que atinge a Terra, 30% é refletida antes de atingir o solo e 70% é absorvida e convertida em calor. Para que o equilíbrio energético seja mantido, toda essa radiação absorvida deverá ser emitida de volta para o espaço. Mas se houver um aumento da concentração de gás carbônico na atmosfera, poderá ocorrer um aumento do efeito estufa e, por tanto, sairá menos radiação do que entra. Essa diferença causará o aquecimento da atmosfera. Vamos ver o que acontece quando parte da energia recebida da luz fica aprisionada.

Materiais:

• 1 lâmpada com luz intensa
• 2 termômetros
• 2 copos com água
• 1 rolo de papel alumínio
• 1 caixa de sapatos
• 1 tesoura
• 1 rolo de filme plástico
• 1 fita adesiva

Procedimentos:

• Forre o interior da caixa com o papel alumínio e coloque um dos copos com água dentro da caixa.
• Tampe a caixa com o filme plástico
• Coloque o segundo copo e a caixa preparada anteriormente sob a luz intensa.
• Após dez minutos, abra a caixa e sinta com o dedo ou meça com o termômetro a temperatura da água, verificando qual dos copos esta com a água mais quente.
  
  

1. Como produzir CO²
   
   Em nossa vida cotidiana existem muitos processos químicos que liberam CO² na atmosfera. A respiração, a combinação de produtos químicos e a queima de combustíveis liberam CO². Estes processos ocorrem naturalmente, mas isto está acelerando tanto com o nosso aumento populacional quanto com o nosso consumo dos recursos naturais, especialmente combustíveis fósseis. Nesta experiência você vai produzir CO² misturando vinagre e fermento, dois ingredientes que você certamente tem em sua cozinha. 
   
   Material:

• Tubo de ensaio
• Uma xícara de chá
• Uma garrafa de vinagre
• Um pacote de bicarbonato de sódio. 

Procedimento:
Coloque uma colher de chá de bicarbonato de sódio em um tubo de ensaio.

Coloque um pouquinho de vinagre (encha o tubo de ensaio apenas um pouco acima da metade) Cuidadosamente observe o que acontece.

 

Responda:

1. O que você ouviu?
2. O que você sentiu?
3. O que você viu?
4. Como você percebeu que houve produção de CO2?
5. Você consegue lembrar-se de qualquer outra atividade na cozinha que produza dióxido de carbono?

6. Pediram para que você fizesse um bolo para o aniversário de um amigo. Observe que alguns ingredientes fazem com que o bolo cresça. Por que razão isto acontece?

7. Por que você acha que os refrigerantes perdem o gás depois que são abertos?
Reação química:
Bicarbonato de Sódio + Ácido Acético (vinagre) Acetato de Sódio + Água + Gás Carbônico
NaHCO³ + CH³COOH NaCH³COO + H²O + CO² 3. Respiração

Os seres humanos e os animais conseguem sobreviver por alguns dias, até algumas semanas sem comer ou beber. Mas todos morreriam rapidamente se parassem de respirar por alguns minutos. Todas as células do seu corpo precisam constantemente de oxigênio. Ao respirar você enche os seus pulmões de ar (inspiração) e tira o dióxido de carbono do seu corpo (expiração). O sangue leva o oxigênio para as células onde a combinação de alimento e oxigênio libera energia. Dióxido de carbono é liberado e então levado de volta aos seus pulmões de onde são levados para fora do seu corpo através da expiração.

Material:
-Água (solução preparada)*
-Béquer
-Um canudinho
 
Procedimento:
1. Encha um béquer com uma solução já preparada de:
* Água(H²O); hidróxido de sódio ou soda cáustica (NaOH)- base, fenolfitaleína(C²⁰H¹⁴O⁴) que é um indicador ácido-base.
2. Coloque o canudinho no tubo de ensaio e expire (fazendo bolhas), até observar uma mudança, aproximadamente 60 segundos. Tenha cuidado para não engolir o líquido.
Descreva cuidadosamente o que aconteceu. Você sabe explicar o que você viu?
Reação química:
CO² + H²O + NaOH + C²⁰H¹⁴O⁴     H²CO³ +H²O + Na
Gás carbônico (respiração) + água    ácido carbônico + água + Sódio

4. Combustão
Material:
-Uma vela
- Um suporte para vela
- Alguns fósforos
-Uma moeda e um prendedor de roupa de madeira.
 
Procedimento:

1. Coloque a vela em cima da tampa em uma posição firme;
   2. Acenda a vela;
   3. Pegue uma moeda com o prendedor de roupas de madeira e coloque-a na chama.
   4. Observe cuidadosamente a cor da chama, como ela se movimenta, o calor, a fuligem na moeda, a parafina derretendo e desaparecendo e o barulho do fogo queimando.
   Quando os combustíveis são queimados, o carbono dos combustíveis combina com o oxigênio e formam dióxido de carbono. Se a queima é apenas parcial, como no caso da vela, há produção de fuligem (carbono). Fuligem é fumaça e poluição do ar.
   Reação química:
   C²²H⁴⁶ + 67/2 O² ²²CO² + ²³H²O + energia
   Vela/ Parafina + oxigênio ^chama gás carbônico + água + energia